二氧化锰在反应中做催化剂,所以它的质量始终不变.

　　混合物共计13.5g,二氧化锰有20%,所以二氧化锰的质量为2.7g

　　氯酸钾的质量为13.5-2.7=10.8g

　　剩余固体设为xg

　　x×27%=2.7g

　　x=10g

　　开始是混合物13.5g,反应后是10g,质量减小3.5g

　　根据化学方程式,

　　2KClO3=(二氧化锰,加热)=2KCl+3O2↑

　　故,减少的质量△m=跑掉的氧气的质量=3.5g

　　2KClO3→3O2↑

　　2×122.53×32

　　=9g

　　所以反应掉的氯酸钾是9g占质量分数是9/13.5=67%

　　2.

　　KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2↑条件加热

　　根据化学方程式

　　减少的固体质量就是跑掉的氧气的质量

　　m（氧气）=10-9.36=0.64g

　　KMnO4→O2↑

　　15832

　　=3.16g