该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．

　　（1）CuFeS2，S为-2价元素Cu元素化合价+2价，Fe元素化合价为+2价，反应后铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，氧化产物为：Fe3O4、SO2，依据电子守恒计算电子转移总数，反应中3Cu2+～3Cu～6e-，8O2～Fe3O4+6SO2

　　～32e-，生成6molSO2，电子转移总数为38mol，当生成0.3molSO2气体时1.9mol电子，

　　故答案为：Fe3O4、SO2；1.9；

　　（2）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，灼热的铜网可以除去多余的氧气，

　　故答案为：增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；除去多余的氧气；

　　（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝且半分钟不褪色，证明反应达到反应终点，

　　故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色，

　　（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，

　　故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；

　　（5）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：0.92g1.84g