碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3．（1）已知25℃，101kPa时：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1②

　　碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3．

　　（1）已知25℃，101kPa时：

　　①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1

　　②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1：

　　请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式___．

　　（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H

　　①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为___．

　　②将一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是___．

　　A．CO和H2的物质的量之比为1：2 B．混合气体的密度不再改变

　　C．铁的物质的量不再改变 D． v正（CO）=2v逆（H2）

　　③在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a molCO和2amol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是___；上述反应的△H___0（填“大于”或“小于”）．

　　④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．则正极电极反应式为___，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mol e-转移时，有___3.2g铜溶解（填“>”、

　　“<”或“=”）．

　　（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之 间的关系如图4所示．

　　若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为___．

　　（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移动的是___（填序号）

　　A．加水稀释 B．加入少量铁粉 C．升温 D．加入少量Na2CO3．