碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测

　　碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

　　（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：______该反应氧化产物与还原产物质量比是______

　　（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是______；

　　某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据______．

　　（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______

　　A．使用容量瓶前检验是否漏水

　　B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

　　D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

　　（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．

　　（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______

　　A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

　　B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

　　C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

　　D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

　　E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．