【CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+-查字典问答网

来自罗琳的问题

　　【CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率】

　　CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）

　　CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）

　　请回答下列问题：

　　（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则说明Ⅰ的活化能___Ⅱ的活化能（填><=）下列反应过程能量变化示意图正确的是___．

　　（2）已知25℃时中和热的△H=-57.3kJ/mol，反应Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）

　　△H=-154.6kJ/mol，写出1mol BaSO4固体的溶解平衡的热化学方程式：___．

1回答

2020-10-24 23:32

我要回答

请先登录

阮康成

　　（1）反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），反应速率越快，活化能越低，则说明Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能，

　　反应Ⅰ为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量大于成物总能量，则A、D错误，Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能，则B错误、C正确，

　　故答案为：<；C；

　　（2）中和热的△H=-57.3kJ/mol，则①：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，

　　又知②：Ba2+（aq）+2OH-（aq）+2H+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-154.6kJ/mol，

　　根据盖斯定律，①×2-②可得：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），△H=2×（-57.3kJ/mol）-（-154.6kJ/mol）=+40kJ/mol，

　　故答案为：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）△H=+40KJ/mol．

2020-10-24 23:35:03