氨在国民经济中占有重要地位.(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量.①工业合成氨的热化学方程式是______.②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1molN2和3molH2,
氨在国民经济中占有重要地位.
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是______.
②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后体系放出的热量Q______92.2kJ (填“>”、“<”或“=”).若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为______;该温度下,该反应的化学平衡常数为______.(保留小数点后两位)
③已知:
试根据热化学方程式计算1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ.
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题.
①试比较K1.K2的大小,K1_______ K2(填写“>”.“=”或“<”).
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母):
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应的v(N2)正_______ v(N2)逆(填写“>”.“=”或“<”),反应______达到平衡(填“是”或“否”).