【答案】分析：实验一：（1）Ⅰ中，石英管中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫；（2）加入BaCl2溶液是将亚硫酸根转化为硫酸钡沉淀，待浊液澄清后，取少量上层清液，继续滴加BaCl2，检验是否含有硫酸根离子，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量；（3）m2g是硫酸钡的质量，计算硫酸钡的物质的量，根据硫元素守恒计算黄铁矿中硫元素的质量分数；实验二：（4）步骤④是滴定，需要用到的主要仪器有：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶；（5）该方案通过滴定生成生成的Fe2+，确定硫铁矿中铁元素的质量分数，用铁作还原剂会增加铁元素的量；（6）硫铁矿中铁元素的质量对亚铁离子的质量，根据电子转移守恒可得关系式5Fe2+～MnO4-，据此计算硫铁矿中铁元素的质量，进而计算铁元素的质量分数．实验一：（1）Ⅰ中，石英管中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）加入BaCl2溶液是将亚硫酸根转化为硫酸钡沉淀，判断所加BaCl2是否过量方法是：待浊液澄清后，取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量，故选C；（3）m2g是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为=mol，根据硫元素守恒可知黄铁矿中硫元素的质量为mol×32g/mol=g，所以硫铁矿中硫元素的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；实验二：（4）步骤④是滴定，需要用到的主要仪器有：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶，故答案为：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶；（5）该方案通过滴定生成生成的Fe2+，确定硫铁矿中铁元素的质量分数，用铁作还原剂会增加铁元素的量，导致测定的硫铁矿中铁元素的质量分数偏高，故不能用铁作还原剂，故答案为：不合理；用铁作还原剂会增加铁元素的量；（6）令m1g硫铁矿中铁元素的质量为a，硫铁矿中铁元素的质量对亚铁离子的质量，则：5Fe2+～MnO4-280g   1mola    0.001VL×0.1mol/L×=0.001Vmol所以a=×280g/mol=0.28Vg所以硫铁矿中铁元素的质量分数为×100%=%，故答案为：%．点评：本题考查学生对实验原理的理解、实验基本操作、对操作的评价、氧化还原滴定、化学计算等，综合性较大，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．