（1）酸浸时，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是反应更彻底，可以采取增大反应物接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻底，所以可以适当提高反应温度，在实际操作中可以同时实施．所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；酸浸过程中，由于信息提示“硫酸、MnO2与Cu2S反应生成硫酸铜、MnSO4和单质硫”还可以分析生成物有水，所以对应的化学反应方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+4H2O+2MnSO4．

　　（2）由于调节pH使使氢氧化铁生成，而不生成其他氢氧化物，根据“部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围”可知，在pH为1.1～3.2时只生成氢氧化铁而无其他氢氧化物，所以调节浸出液pH的范围为3.2～4.4，其目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；

　　（3）由于过程中开始投入氨气作为反应物，后期又生成了氨气，所以氨气在过程中可以循环使用，题目要求书写其化学式，故为NH3．

　　（4）NH4HCO3溶液、氨气与MnSO4反应生成MnCO3和一种铵盐，根据质量守恒定律可知该铵盐为硫酸铵，对应的化学方程式为NH4HCO3+NH3+MnSO4=MnCO3↓+（NH4）2SO4；

　　（5）由曲线图示，可以看出由硫酸锰溶液结晶出MnSO4•H2O的最低温度是40℃；由于晶体的溶解度随温度升高而增大，所以若由硫酸锰溶液结晶出MnSO4•5H2O选择的温度越低越是利于晶体的结晶析出，所以最佳温度是：0℃．

　　故答案为：

　　（1）矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+4H2O+2MnSO4．

　　（2）1.1～3.2；使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；

　　（3）NH3；

　　（4）NH4HCO3+NH3+MnSO4=MnCO3↓+（NH4）2SO4；

　　（5）40；0．