题目不全,请补充

　　14克的铜，银金属混合粉末，跟足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12l标准状况下的氧气温混合，通过水中恰好完全被吸收，则原金属混合粉末中铜的质量分数为多少？

　　用电子守恒解决金属失去电子，被放出的气体得到，气体跟O2和水反应，又生成硝酸，那么电子又转移到O元素上，我们根据氧元素得电子情况来确定金属的量O2的量为1.12/22.4=0.05mol得到的电子为0.05molx4=0.2mol因此我们设定银为Xmol，Cu为ymol，108X+64y=14X+2Y=0.2解方程，X=0.1，y=0.05所以Cu的质量为0.05x64=3.2g质量分数3.2/14=22.86%

　　电子守恒？

　　是啊没理解吗？金属失去的电子最后转移到氧原子上，先前的气体（NO或者NO2等）中间产物最后还是变成了+5价，起到了传递电子的作用

　　那是根据NO2这节算还是根据生成的硝酸？

　　金属跟硝酸反应，生成的气体我们不知道是多少，也不知具体是什么产物，我们只知道是硝酸被还原后的产物（得到了金属失去的电子），然后跟0.05mol氧气反应，最终产物又变成硝酸了，相当于先前硝酸的欢迎产物最后还是变成了硝酸，化合价不变，最终变化合价的就是金属和O2也就是金属失去的电子最终转移到氧元素身上，讲这么细了你还不明白，那我就只好沉默了