某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究-查字典问答网

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　　某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2

　　某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．

　　实验I：制取NaClO2晶体

　　己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

　　（1）装置③的作用是______；装置①的作用是______．

　　（2）装置②中产生ClO2的还原剂是______；装置④中制备ClO2的化学方程式为______．

　　（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品．

　　实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．

　　设计如下实验方案，并进行实验：

　　①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．

　　②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

　　（4）达到滴定终点时的现象为______．

　　（5）该样品中NaClO2的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）．

　　（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．

1回答

2020-10-24 17:46

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常涛

　　（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；

　　故答案为：防止倒吸；吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；

　　（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；

　　装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，

　　故答案为：Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

　　（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，

　　故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；

　　（4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，

　　故答案为：滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；

　　（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，则：

　　 NaClO2～2I2～4S2O32-

　　90.5g 4mol

　　mag c mol•L-1×V×10-3L×

　　所以90.5g：mag=4mol：c mol•L-1×V×10-3L×

　　解得a=%，

　　故答案为：%；

　　（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，

　　故答案为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．

2020-10-24 17:47:25