【小明学习完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢的影响因素”-查字典问答网

来自孙益群的问题

　　【小明学习完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能】

　　小明学习完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

　　【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些因素的影响呢？

　　【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．

　　【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和相同形状的锌进行如表实验．

　　实验编号硫酸的质量分数

　　（均取20mL）温度/℃收集40mL气体所需时间/秒①5%3048②10%2041③5%2069④10%3032【分析数据，得出结论】

　　（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式___．

　　（2）通过实验①③相比，说明___；通过实验___（写编号）说明反应物浓度对反应快慢有影响．

　　（3）如果硫酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为___．

　　【反思】

　　（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因是___．

　　（2）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，请设计实验方案进行验证___．

　　（3）影响金属与酸反应快慢的因素还有很多，请你再设计实验探究一种因素的影响．___．

1回答

2020-10-24 18:55

我要回答

请先登录

隋秀峰

　　【分析数据，得出结论】

　　（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

　　（2）实验①③中盐酸的质量分数，温度不同，所以说明其它条件相同，温度越高，反应速率越快；②③或①④中盐酸的质量分数不同，温度相同，

　　反应速率不同，说明说明反应物浓度对反应快慢有影响；

　　（3）实验①中盐酸的浓度是5%，温度是30℃，需要的时间是48s，实验③中盐酸的浓度是5%，温度是20℃，需要的时间是69s，所以盐酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为：48s～69s；

　　【反思】

　　（1）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是：实验前没有除去锌表面的氧化膜；

　　（2）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，结合控制变量法可知，实验方案为：在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间．

　　（3）金属活动性影响金属与酸反应快慢；

　　取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

　　故答案为：

　　【分析数据，得出结论】

　　（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

　　（2）其它条件相同，温度越高，反应速率越快；②③或①④；

　　（3）48s～69s；

　　【反思】

　　（1）实验前没有除去锌表面的氧化膜；

　　（2）在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间；

　　（3）取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

2020-10-24 18:55:59