过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：[资料卡片]：1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；2

　　过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：

　　[资料卡片]：1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；

　　2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2 ）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑

　　3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

　　请回答问题：

　　（1）反应器中发生反应的化学方程式为______；

　　（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______；

　　（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为______．

　　（4）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、______和______；

　　（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用______．

　　A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液

　　（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是______和______；

　　Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．

　　小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．

　　[实验步骤]：①______；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．

　　[实验分析及数据处理]：

　　（7）完善实验步骤的相关内容：①______、④______；

　　（8）实验中，水的作用是______；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是______（填化学式）；

　　（9）实验中，______，则开始收集气体；

　　A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时

　　C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

　　（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g•L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314、Mr（O2）=32]______；

　　[实验反思]：

　　（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是______；

　　（12）量筒中长导管的作用是______；

　　（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．______；

　　（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数为______．

　　（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数？______．（只需给出简要的方案）