钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（

　　钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．

　　（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：

　　4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol-1

　　CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol-1

　　反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=___kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．

　　（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：

　　Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．

　　①若降低温度，K值减小，则反应的△H___0（填“>或“<”）．

　　②下列说法错误的是___．

　　A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率

　　B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态

　　C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，△H不变

　　D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移

　　③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为___；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为___．

　　④若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数___（填“增大”“减小”或“不变”）．