（1）酸或碱都抑制水电离，故②NaOH和③H2SO4溶液中水的电离程度较小，由于硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，故相同物质的量浓度的硫酸中水的电离程度小于氢氧化钠中水的电离程度；能水解的盐促进水解，故④（NH4）2SO4溶液中水的电离程度最大；不水解的盐①NaCl对水的电离无影响，

　　故水的电离程度的正确排列顺序为：④>①>②>③．

　　故答案为：④>①>②>③；

　　（2）①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1；

　　②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1；

　　③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ•mol-1，

　　依据热化学方程式结合盖斯定律③-①×2+③得到：

　　4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-14O4KJ/mol，

　　即热化学方程式为2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702kJ•mol；

　　故答案为：2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702kJ•mol；

　　（3）由于该反应的物质种类和状态均不变，故该反应是熵变△S=0的反应，该反应在高温下能自发进行，故答案为：=，能自发进行．