含有铝、铁、铜的合金加入足量的氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠溶液反应，所以滤渣B为铁和铜，滤液中含有偏铝酸钠与剩余的NaOH，途径①加入足量的盐酸得到氯化铝溶液，途径②通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝用盐酸溶解得到氯化铝．滤渣B中用稀硫酸溶解，Cu不反应，过滤分离，滤渣F为Cu、滤液E中含有硫酸亚铁，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾．粗制氧化铜反应得到硫酸铜，再经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到蓝矾．

　　（1）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，合金与烧碱溶液形成了原电池，Fe、Cu不与氢氧化钠溶液溶液，则Al作负极，

　　故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al；

　　（2）途径①所得的溶液中含有NaCl，途径②是利用氢氧化铝与盐酸反应得到氯化铝，制得氯化铝比较纯，途径②更合理，氯化铝溶液在加热蒸发过程中应防止水解，具体操作为：将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干，

　　故答案为：途径②；将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干；

　　（3）途径③中Cu会与浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫，途径④中Cu与硫酸、氧气反应生成硫酸铜，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体，

　　故答案为：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体；

　　（4）酸性条件下，氧气与粗制氧化铜中的Cu反应得到Cu2+，反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，过滤除去不溶物后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到蓝矾，

　　故答案为：加热浓缩、过滤；2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；

　　（5）先称量样品与坩埚质量，再加热分解，称量加热后总质量，两次处理误差在系统误差范围内，说明完全失去结晶水，至少进行4次质量称量；

　　a．加热温度过高，硫酸铜可能分解，测定结晶水质量偏大，导致x值偏高；

　　b．胆矾晶体的颗粒较大，结晶水不能完全失去，测定结晶水质量偏小，导致x值偏低；

　　c．加热后放在空气中冷却，有吸收空气中水蒸气，测定结晶水质量偏小，导致x值偏低；

　　d．胆矾晶体部分风化，晶体中结晶水的质量偏小，导致x值偏低；

　　e．加热时胆矾晶体飞溅出来，失去的晶体全部按结晶水质量计算，测定结晶水质量偏大，导致x值偏高；

　　f．所用坩埚事先未干燥（潮湿），沉淀结晶水的质量偏大，导致x值偏高，

　　故答案为：4；aef．