工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热

　　工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：

　　（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

　　写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______．该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”），在______情况下有利于该反应自发进行．

　　（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应______（选填编号）．

　　A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

　　C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

　　（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）．

　　A．3v正（H2）═v逆（CO2）

　　B．C（H2）═C（CO2）

　　C．容器内气体的密度不变

　　D．容器内压强不变

　　（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为______．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．