根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为Si元素、Y为O元素、Z为Cl元素，

　　（1）X为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期ⅣA族；

　　同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则各元素中原子半径最小的为氧元素，

　　故答案为：第三周期ⅣA族；氧元素；

　　（2）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明Y的氧化性大于S，能够证明Y的非金属性较强，故a正确；

　　b．得失电子数多少与非金属性强弱没有必然关系，无法据此判断非金属性强弱，故b错误；

　　c．氢化物稳定性越强，非金属性越强，则Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；

　　故答案为：a、c；

　　（3）表中N元素的气态氢化物氨气与该元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成硝酸铵，该反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，

　　故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

　　（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，二者反应生成硫单质，所以在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，S单质易溶于二硫化碳，可

　　向试管中加入少量CS2并充分振荡清洗试管；向试管中加入少量NaOH溶液并加热，也可以清洗试管中的硫单质，

　　故答案为：向试管中加入少量CS2并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）；

　　（5）元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为，过氧化钠中含有离子键和（非极性）共价键，

　　故答案为：；离子键、（非极性）共价键；

　　（6）X与Z两元素的单质分别为Si、氯气，二者反应生成的最高价化合物为四氯化硅，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则室温下四氯化硅为液态，则该反应的热化学方程式为：C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol，

　　故答案为：C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．