已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s

　　已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．

　　②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．

　　现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（）

　　A．1：1

　　B．1：2

　　C．1：3

　　D．1：4