硝酸的计算题若将12.8克的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完-查字典问答网
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　　硝酸的计算题若将12.8克的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）.则生成的No2,NO各多少升?(现以计算出,HNO3的物质的量为0.65mol)

　　硝酸的计算题

　　若将12.8克的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）.则生成的No2,NO各多少升?

　　(现以计算出,HNO3的物质的量为0.65mol)

1回答
2020-10-25 06:29
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蒋振刚

　　设N02为XmolNO为ymol

　　已知Cu为0.2mol气体为0.25摩尔（两种气体一共）

　　则x+y=0.25……（1）

　　0.2*2=x+3y（这个式子根据化合价升降相等升高的化合价为铜升高的2乘以0.2降低的化合价为硝酸变为NO2下降的X和变为NO下降的3Y）

　　就能解出来了

2020-10-25 06:34:24

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