来自刘艳芳的问题
一道化学计算题,求耐心解答为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1.假设反应后溶液
一道化学计算题,求耐心解答
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算：
合金中银的质量分数.
我的想法如下,不知道错在哪里
首先计算出溶液总硝酸总的物质的量N,再计算出被还原的硝酸的物质的量N1,（即计算生成的气体的物质的量）,接着计算出剩余的硝酸的物质的量（就是0.08mol）N2,
N-N1-N2算出硝酸铜中硝酸根离子的物质的量,接着除以二算出铜离子的物质的量,然后乘以64,用（30-M铜）/30
得不出正确答案啊啊啊啊啊.
1回答
2020-10-24 17:58