【已知镁和稀硝酸反应的一道计算题还原产物是N2O,若硝酸极稀-查字典问答网

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　　【已知镁和稀硝酸反应的一道计算题还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求a=?molHNO3被还】

　　已知镁和稀硝酸反应的一道计算题

　　还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求

　　a=?molHNO3被还原

　　反应后溶液的PH=?反应后溶液的c（NO3-)=?mol/L

1回答

2020-10-24 18:17

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何小其

　　用得失电子守恒做.

　　Mg转化为Mg2+共失去电子数=9.6/24*2=0.8mol

　　NO3-转化为NH4+得到8个电子

　　现在n(NH4+)=1*0.08=0.08mol

　　所以NO3-转化为NH4+得到电子数=0.08*8=0.64mol

　　根据得失电子守恒,NO3-转化为N2O得到电子数=0.8-0.64=0.16mol

　　因为生成1molN2O转移电子数=8

　　所以生成n(N2O)=0.16/8=0.02mol

　　所以a=0.02*22.4=0.448L

　　被还原的HNO3物质的量=0.08+0.02*2=0.12mol

　　反应后溶液中的c(H+)=(1*1.1-0.12-0.08-0.8)/1=0.1mol/L

　　所以pH=1

　　反应后溶液的c（NO3-)=(1.1*1-0.12)/1=0.98mol/L

2020-10-24 18:20:40