【三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O______（填物质名称）往往要过量，理】

　　三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

　　根据题意完成下列各题：

　　（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O______（填物质名称）往往要过量，理由是______．

　　（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）

　　a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

　　某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

　　步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

　　步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

　　步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．

　　重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；

　　回答43-46小题：

　　（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、______、转移、______、定容、摇匀．

　　（4）加入锌粉的目的是______．

　　（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为______．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

　　（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式______．