（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用

　　（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ .

　　Mn2++Cl2↑+2H2O

　　MnO2+4H++2Cl- △ .

　　Mn2++Cl2↑+2H2O

　　．

　　（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为______．

　　（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为4HCl+O2CuCl2.

　　450℃2Cl2↑+2H2O

　　4HCl+O2CuCl2.

　　450℃2Cl2↑+2H2O

　　．

　　（4）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．

　　①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．

　　②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．