工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：1molCO(g)+1molH2O

　　工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

　　（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

　　1molCO(g)+1molH2O(l)

　　1molCO(g)+2molH2(g)

　　1molCH3OH(l)

　　1molCO2(g)+1molH2(g)

　　写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

　　该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在______情况下有利于该反应自发进行。

　　（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

　　A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

　　C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

　　（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 __ （选填编号）。

　　A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2)=C(CO2)

　　C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

　　（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。