（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等；

　　A、都表示正反应速率，自始至终都按照该关系进行，不能说明到达平衡状态，故A错误；

　　B、v正（N2）=v逆（NH3），正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，故B错误；

　　C、2v正（H2）=3v逆（NH3），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，故C正确；

　　D、v正（N2）=3v逆（H2），正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，故D错误；

　　故答案为：正反应速率与逆反应速率相等，C；

　　（2）a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，说明反应达平衡状态，故对①②③④ab都正确，故ab都选；

　　①反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故c正确；

　　根据质量守恒，无论反应是否达平衡状态，混合物质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故d错误；

　　整个体系没有颜色，颜色不能作为判断平衡的标志，故e错误；

　　故答案为：a b c；

　　②反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器的体积不变，所以体系压强始终不变，不能作为化学平衡状态的判断依据，故c错误；

　　根据质量守恒，无论反应是否达平衡状态，混合物质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故d错误；

　　容器内气体颜色不变，说明I2浓度不变化，为定值，反应到达平衡状态，故e正确．

　　故答案为：abe；

　　③反应2NO2（g）⇌N2O4（g），该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故c正确；

　　根据质量守恒，无论反应是否达平衡状态，混合物质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故d错误；

　　容器内气体颜色不变，说明NO2浓度不变化，为定值，反应到达平衡状态，故e正确．

　　故答案为：abce

　　④反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），该反应是反应前后气体体积增大的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故c正确；

　　根据质量守恒，C是固体，随着反应进行，气体的质量在增加，体积不变，气体的总质量不发生变化时，密度不再发生变化，说明到达平衡状态，故d正确；

　　气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故d错误；

　　整个体系没有颜色，颜色不能作为判断平衡的标志，故e错误；

　　故答案为：abcd