（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol，

　　故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；

　　②图象分析生成物能量高于反应物可知为吸热反应，则根据图象该反应的热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，

　　A、将反应的反应物与生成物弄反了，故A错误；

　　B、生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故B正确；

　　C、生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故C错误；

　　D、因为气态水变成液态水还要放热，当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ/mol，故D错误；

　　故选：B；

　　（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol，

　　故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol；

　　（3）图象分析可知，图象中表示的是1molN2与和3molH2氧气完全反应生成2molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，

　　故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．