3道大学无机化学题一、计算题：1、将氢电极插入水中,通入101.3KPaH2,在298K时,其电势为多少?2、已知某二元弱酸的Ka1=4*10（-5）（表示10的负5次方,下同）,Ka2=2*10（-10）.则酸根阴离子的浓度为
3道大学无机化学题
一、计算题：
1、将氢电极插入水中,通入101.3KPaH2,在298K时,其电势为多少?
2、已知某二元弱酸的Ka1=4*10（-5）（表示10的负5次方,下同）,Ka2=2*10（-10）.则酸根阴离子的浓度为多少?
二、填空题：
n=2,l=3的原子轨道符号为（）
1、Ф(H+/H2)=Фθ(H+/H2)+0.0591v/2*lg{（[H+]/cθ）^2/[p(H2)/pθ]}
=0+0.0591v/2*lg{(1.0*10^-7mol/L/1.0mol/L)^2/[101.3kPa/100kPa]}
=-0.414v
2、二元弱酸设为H2A若二元弱酸浓度为0.1mol/L
由于Ka1>>Ka2因此可当作一元酸来计算溶液的c(H+)
当Ka1*c=4*10^-5*0.1>20Kw
c/Ka1=0.1/4*10^-5>500
因此可用最简公式来计算c(H+)=(Ka1*c)^1/2=(4*10^-5*0.1)^1/2=2*10^-3
然后用分布系数来计算酸根阴离子的浓度
C(HA-)=0.1mol/L*{[H+]*K1}/{[H+]^2+[H+]*K1+K1*K2}=0.1mol/L*{(2*10^-3)*(4*10^-5)/[(2*10^-3)^2+(2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]}
=0.1mol/L*1.96^-2
=1.96*10^-3mol/L
C(A2-)=0.1mol/L*(K1*K2)/{[H+]^2+[H+]*K1+K1*K2}
=0.1mol/L*{(4*10^-5)*(2.0x10^-10)/[(2*10^-3)^2+(2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]}
=0.1mol/L*1.96*10^-9
=1.96*10^-10mol/L
3n=2的时候,l的取值是:从现在开始0,到1[即到（n-1）],
因此不能等于三,只能等于0或1,所以这个轨道根本不存在.
若是n=3,l=2,为3d,可能为3dz2、3d（X2-y2）、3d（xy）、3d（yz）、3d（xz）