煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为______．又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo

　　煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

　　（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为______．

　　又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

　　②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

　　焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．

　　（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

　　起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为______．

　　②平衡时，甲容器中CO的转化率是______；

　　容器中CO的转化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）

　　③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度______（填“升高”或“降低”）．