来自何苏勤的问题
50mol0.1/LBaCl2与0.75mol/LH2SO4溶液混合,（1）产生沉淀多少克?（2）反应后溶液的pH为多少?
50mol0.1/LBaCl2与0.75mol/LH2SO4溶液混合,
（1）产生沉淀多少克?
（2）反应后溶液的pH为多少?
1回答
2020-10-25 03:31
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马治家
估计题目是两溶液均为50mL,氯化钡浓度为0.75mol/L,硫酸浓度为0.1mol/L.根据化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,可以推出硫酸过量,按照氯化钡进行计算.氯化钡为0.75×0.05=0.0375mol,所以生成硫酸钡0.0375摩尔,即0.037...
2020-10-25 03:33:09
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