《无机及分析化学》复习题

　　一、填空：

　　1.“物质的量”的单位是,符号是.

　　2.平衡常数是化学反应的特征,常数只与有关,而与无关.

　　3.缓冲溶液的缓冲范围为,影响缓冲容量因素有和.

　　4.对一个氧化还原对来说,电极电势越大,则其态的能力越强.

　　6.配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是,配位体是,中心离子的配位数是,配合物的名称是.

　　8.酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况.以滴定曲线为依据选择指示剂时,被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内.

　　9.稀溶液的依数性有、、、.

　　12.碘量法中所用的指示剂为.直接碘量法以为标准溶液.滴定终点时试液呈色.

　　13.用EDTA滴定法测定水中钙量时,用作指示剂,溶液的PH,终点是颜色变化为.

　　20.指示剂的变色范围必须________或__________落在_________内,可指示滴定终点.

　　二、选择题

　　1.海水难以结冰是由于海水的（）

　　A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深

　　2.弱酸弱减盐浓度呈（）

　　A酸性B碱性C不一定D中性

　　3.已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10要使每升含0.001mol的Ba2+完全测定.SO42-的最小浓度应该是（）

　　A.1.1×10-5B.1.1×10-4C.1.1×10-7D.1.1×10-6

　　4.下列物质能用直接法配制标准溶液的是（）

　　A.K2Cr2O7B.KMnO4C.NaOHD.HCL

　　5.当弱酸的（）方可准确滴定.

　　A.C•Ka≤10-8B.C/Ka≥105C.C•Ka≥10-7D.C•Ka≥10-8

　　6.决定溶液酸碱度强弱的是（）

　　A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比

　　7.由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知:（）

　　A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强

　　C.Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应

　　8.将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液,其溶液pH值为（）

　　A.13B.1C.7D.10

　　9.在HAc中加入硫酸,可使HAc的()

　　A.电离度减小B.电离度增大C.电离常数增加D.电离常数减小

　　10.0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为（）(Ka,HAc=1.75×10-5)

　　A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.1.33×10-3mol/LD.7.4×10-5mol/L

　　三、计算题

　　（原子量,Na=23,C=12,Cr=53,Ag=108,O=16）

　　1.在100ml0.1mol/LHAc溶液中加入0.82gNaAc（设溶液的体积不变）,求缓冲溶液的PH值.

　　2.称取纯的碳酸钙0.5000克,溶于50.00mLHCl溶液中,剩余的酸用氢氧化钠溶液回滴,消耗氢氧化钠溶液5.8mL.1mL氢氧化钠溶液相当于1.012mLHl溶液.求此二溶液的浓度.

　　3.用重量法测定某试样中的铁,称样0.1666g,得三氧化二铁重0.1370g,求式样中Fe%?

　　4.用无水碳酸钠测定盐酸溶液得浓度,若称取0.1325g,无水Na2CO3,滴定所消耗的盐酸体积25.00ml,求盐酸溶液（HCl）的准确浓度.（MNa2Co3=106g/mol）.

　　5.将10mol/LMgCl2溶液与10mol0.01mol/L氨水混合,是否有Mg（OH）2沉淀生成?（KNH3•H2O=1.76×10-5,Ksp.Mg（OH）2=1.2×10-11）