【化学平衡常数已知氯气通入水中发生可逆反应：Cl2＋H2O＝可逆＝HCl＋HClO那么有K1＝[HCl][HClO]/[Cl2]但从另一个角度看,反应为：Cl2＋H2O＝可逆＝（H＋）＋（Cl－）＋HClO那么K2＝[H＋][Cl－][HClO]/[Cl2]】

　　化学平衡常数

　　已知氯气通入水中发生可逆反应：

　　Cl2＋H2O＝可逆＝HCl＋HClO

　　那么有K1＝[HCl][HClO]/[Cl2]

　　但从另一个角度看,反应为：

　　Cl2＋H2O＝可逆＝（H＋）＋（Cl－）＋HClO

　　那么K2＝[H＋][Cl－][HClO]/[Cl2]＝K1[HCl]

　　可见,对于不同的溶液,K1和K2必不能同时为常数,那么哪个才是这个反应的平衡常数?

　　［个人认为,第二个方程式反映了该可逆反应的实质,那么应该K2才是反应的平衡常数,K1不是常数.但我们的化学老师认为K1才是平衡常数.本人一时难以理解,希望高手加以点拨.］

　　我认为,单独改变［H＋］或［Cl－］与同程度单独改变［HClO］对平衡影响是一样的,因此它们的幂相等