【关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算：1.放出NO】
关于铁的.
将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算：
1.放出NO气体的质量是多少g?
被还原的硝酸的物质的量是多少mol?
2.反应后溶液中的亚铁离子和铁离子的物质的量的比是多少?
疑问如下：
题目说“已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g”,为什么会增重?化学反应前后不是应该质量守恒吗?（如果不在这题中,说“减少”那是什么情况?）
而且这题我各种没思绪.老师说要用氧化还原反应前后电子守恒来做,
解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.（1）根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g所以5.6-2.9=2.7的气体逃出溶液,则NO的质量就是2.7g.（2）被还原的HNO3就是生成NO的硝酸物质的量=2.7...
为什么说“被还原的HNO3就是生成NO的硝酸”？硝酸里的N不是正5价么，可是生成硝酸铁和硝酸亚铁里的N分别是正3和正4价，NO里的N是正2价，生成物里面有它们三个，化合价都降低了，为什么被还原的HNO3就只是生成NO的硝酸？还有，第三问中2X+3Y=0.09*3，是什么意思
2X1个Fe从0价升高到+2，2是表示化合价的改变量，X是表示Fe2+的物质的量。3Y跟这个一样。0.09是NO的物质的量3表示HNO3中N从+5降低到+2，化合价变化的量（3价）
那前一问呢？为什么说“被还原的HNO3就是生成NO的硝酸”？
HNO3被还原生成NO有多少HNO3被还原就生成NO多少被还原，化合价降低。在这个反应中HNO3化合价降低就只生成NO
可是题目说“反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液”啊，这样硝酸里的N不是正5价么，可是生成硝酸铁和硝酸亚铁里的N分别是正3和正4价，NO里的N是正2价，生成物里面有它们三个，化合价都降低了啊
哎。。Fe(NO3)3与Fe(NO3)2你怎么算啊+3+4
什么意思？被还原不就是化合价降低吗
Fe(NO3)3与Fe(NO3)2这里都是NO3-N都是+5价的。。你怎么还能算出+3+4价？
......我错了我算错了。。。。。。
这样能懂吗？金属与HNO3反应的计算题，多想想守恒法