【“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．（1）已知：CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1C（s）的燃烧热△H=-394.0】

　　“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

　　（1）已知：

　　CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1

　　H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1

　　C（s）的燃烧热△H=-394.0kJ•mol-1

　　则表示H2燃烧热的热化学方程式为___．

　　（2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将H2和CO2按投料比n(H2)n(CO2)=4：1置于恒压密闭容器中发生反应：

　　反应I CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H1

　　反应II CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2

　　测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示．

　　（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

　　①反应I的△H1___ （填“>”、“<“或“=”）0；理由是___．

　　②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是___．

　　③350℃时，反应I的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

　　④为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有___（列举一条）．

　　（3）为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L-1的H2与CO2．根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．则与曲线v正～c（CO2）相对应的是图3曲线___（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为___．