【已知硅不溶于盐酸．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测-查字典问答网

来自姜玉琴的问题

　　【已知硅不溶于盐酸．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验：（1）称取样品ag，称量使用的仪器名称为___．（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，】

　　已知硅不溶于盐酸．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验：

　　（1）称取样品ag，称量使用的仪器名称为___．

　　（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中主要含有的离子为___，滤渣中含有___；在溶解、过滤时使用的主要仪器有___．

　　（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．

　　（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．有关反应的化学方程式为：___．

　　（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___．

　　（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）．

　　若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___．

　　若第（4）步对沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果___．

1回答

2020-10-24 10:25

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高素芳

　　（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯，故答案为：托盘天平、砝码、镊子、小烧杯；

　　（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl-等离子，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

　　故答案为：Al3+、Mg2+、Cl-等；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒；

　　（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓，

　　故答案为：H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓；

　　（5）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，

　　所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3 △ .

2020-10-24 10:26:35