甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常温

　　甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

　　化学反应平衡常温温度（℃）500800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K12.50.15②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K21.02.5③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反应②是___（填“吸热”或“放热”）反应．

　　（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___K（B）（填“>”“<”或“=”）．

　　（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正___v逆（填“>”“=”或“<”）．

　　（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ

　　当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___

　　当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是___．