工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（1）原料A为盐酸，步骤①反应的离子方程式是___，___（2）滤液1中要加入稍过量原料B，
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：
（1）原料A为盐酸，步骤①反应的离子方程式是___，___
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是___，步骤②反应的离子方程式是：___．
（3）步骤③的化学方程式是：___．
原料A为盐酸，SiO2和盐酸不反应，氧化铝、氧化铁与盐酸反应，步骤①分离不溶固体与液体，为过滤操作，得到滤渣为SiO2，滤液1含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，加入试剂B得到沉淀与滤液2，步骤②为过滤，步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-，步骤②应加入氢氧化钠，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，将Al3+转化为AlO2-，氢氧化铝加入分解得到氧化铝．
（1）步骤①加入盐酸，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）由上述分析可知，原料B的化学式是NaOH，步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应离子方程为：H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：NaOH；H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应进行方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．