由制备流程可知，二氧化硫与空气发生催化氧化生成三氧化硫，利用发烟硫酸吸收后，利用水稀释得到需要的硫酸，

　　（1）FeS2的摩尔质量是120g/mol，则4mol的FeS2完全燃烧放出的热量为7.2kJ×120×4=3456kJ，所以热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol，故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol；

　　（2）二氧化硫转化为三氧化硫在接触室中进行；A处气体中含有杂质易使催化剂中毒，且水蒸气对设备和生产有不良影响，所以在进入接触室之前需净化，

　　故答案为：接触室；防止催化剂中毒、水蒸气对设备和生产有不良影响；

　　（3）在反应2SO2+O2⇌2SO3中，SO2转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小；本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，

　　故答案为：不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，二氧化硫原料的转化率在1个大气压时已达97%左右，再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小，所以采用1个大气压；不选C点，因为温度越低，二氧化硫的转化率虽然更高，但是催化剂的催化效率受到影响，450°C时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点；

　　（4）根据明矾焙烧的化学方程式及元素守恒规律得：4KAl（SO4）2•12H2O～9SO2～9H2SO4，二氧化硫的利用率为95%，设焙烧711t明矾可生成98%的硫酸质量为x，则

　　4KAl（SO4）2•12H2O～9H2SO4，

　　4×474          9×98

　　711t×95%        x×98%

　　解得x=320.6t，

　　故答案为：320.6；

　　（5）A、通入与反应无关的气体，体积不变，压强增大，对平衡无影响，且对反应装置无利，故A错误；

　　B、向装置中通入氧气且保持体积不变，可以增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，对生产有利，故B正确；

　　C、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，故C错误；

　　D、转移SO3减少生成物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高，但温度降低会使催化剂的活性降低，反应速率减慢，对生产不利，故D错误，

　　故答案为：B．