【写出下列反应的热化学方程式：（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．___；（2）用CO还原1molFe2O3，放热24.8kJ．___；（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸】

　　写出下列反应的热化学方程式：

　　（1）3mol NO2（g）与1mol H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．___；

　　（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8kJ．___；

　　（3）1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．___；

　　（4）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：___；

　　（5）6.4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___；

　　（6）已知反应N2+3H2⇌2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为___；

　　化学键H-HN-HN≡N键能kJ/mol436391945（7）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．

　　已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1

　　2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1

　　2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1

　　根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=___．