乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．某兴趣小组

　　乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．

　　某兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：

　　（1）A装置的名称是___．

　　（2）将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是___，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为___．

　　（3）将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的___，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是___．

　　（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：___、___、洗涤、干燥．

　　（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___．