1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄-查字典问答网

来自李树广的问题

　　1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4正极PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至

　　1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4正极PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,

　　今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是多少?

　　2.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH,当前后加入的NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少,求原混合液中Fe3+的物质的量浓度.

1回答

2020-10-25 13:15

我要回答

请先登录

刘羡飞

　　1、

　　电解时：阳极：2Cl--2e-=Cl2制得氯气0.05MOL时,转移电子0.1mol

　　所以对应的原电池也应该转移电子0.1mol

　　正极PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,

　　x0.1

　　因此消耗H+0.2mol,消耗硫酸0.1mol

　　2设原混合液中Fe3+的物质的量为xmol,Al3+的物质的量为ymol

　　发生的化学反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3Al3++3OH-=Al(OH)3

　　x3xxy3yy

　　加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值

　　所以：3x+3y=a

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

　　yb-a

　　NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少

　　说明（b-a)mol的氢氧化钠将Al(OH)3沉淀完全反应,即y=b-a

　　3x+3y=a

　　y=b-a.

　　x=(4b/3-a)mol/L

2020-10-25 13:16:45