天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式___已知：CO（g）+H2O

　　天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

　　（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．

　　①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式___

　　已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1

　　C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73kJ•mol-1

　　2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1

　　②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

　　写出铜电极表面的电极反应式___．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___（选填“盐酸”或“硫酸”）．

　　③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=___．（计算结果保留两位有效数字）

　　（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入

　　空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___．

　　（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

　　在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1___P2（填“大于”

　　或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）___v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

　　（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为___．