化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的；②反应中能量守恒；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。2.燃烧热和中和热⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。3.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。⒈常见吸热反应：①盐类的水解②弱电解质的电离③大多数分解反应④2个特殊的化合反应N2+O2=放电=2NOCO2+C=高温=2CO⑤两个特殊的置换反应C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g)CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2??8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦硝酸铵的溶解（物理变化）⒉常见放热反应①燃烧②中和反应③金属与酸的反应④一般的化合反应（除上述2个特例）重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应⑤一般的置换反应（除上述两个特例）⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释