（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热

　　（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

　　键能

　　键能

　　键能

　　H－H

　　436

　　Cl－Cl

　　243

　　H－Cl

　　432

　　S＝S

　　255

　　H－S

　　339

　　C－F

　　427

　　C－Cl

　　330

　　C－I

　　218

　　H－F

　　565

　　C－O

　　347

　　H－O

　　464

　　Si—Si

　　176

　　Si—O

　　460

　　O=O

　　497

　　阅读上述信息，回答下列问题：

　　（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能<__________

　　（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

　　（3）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：