（2010•深圳二模）γ-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：（1）已知：①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1②2Fe3O4(s)+12O2(g)＝3γ−Fe2O3(s)；△H2③H2(g)+12O2(g)＝H2O(g)

　　（2010•深圳二模）γ-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：

　　（1）已知：

　　①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1

　　②2Fe3O4(s)+12O2(g)＝3γ−Fe2O3(s)；△H2

　　③H2(g)+12O2(g)＝H2O(g)；△H3

　　④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4

　　用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4=△H2+△H2−△H33

　　△H2+△H2−△H33

　　．

　　（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=c(H2O)c(H2)

　　c(H2O)c(H2)

　　．

　　（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O2的质量（m），可比较α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据．

　　实验

　　编号催化剂反应时间和m（O2）/g10s20s30s40s50s60s1α-Fe2O30.0550.2150.2900.3100.3200.3202γ-Fe2O30.0530.2200.2910.3100.3200.3203MnO20.0650.2700.3000.3200.3200.320①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是______．

　　②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：______．

　　③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H2O2）变化表示的反应速率v（H2O2），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．______．