【甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1（1）一定温度】

　　甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1

　　（1）一定温度下，将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______．

　　若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”）；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v（H2）=______．

　　（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．

　　请回答：

　　①在上述三种温度中，曲线X对应的是______．

　　②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=______．

　　（3）已知：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ•mol-1

　　H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1

　　则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+32O2=CO2（g）+H2O（g）△H=-651kJ•mol-1

　　CH3OH（g）+32O2=CO2（g）+H2O（g）△H=-651kJ•mol-1

　　；

　　（4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为______．