来自拱长青的问题
已知热化学方程式：2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）A．5894molB．5894×2molC．(58×2)94molD．(94×
已知热化学方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）
A．5894mol
B．5894×2mol
C．(58×2)94mol
D．(94×2)58mol
1回答
2020-10-25 15:08