一、铁的氧化物

　　铁的氧化物有3种：氧化亚铁(黑色)、氧化铁(红色)、四氧化三铁(黑色),其中FeO不稳定,在空气中受热,迅速被氧化为Fe3O4.

　　1．铁的氧化物均不溶于水,也不与水反应；

　　2．FeO和Fe2O3为碱性氧化物,与非氧化性酸反应生成盐和水：

　　FeO+2H+=Fe2++H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　3．Fe3O4是混合氧化物,与非氧化性酸生成铁盐、亚铁盐和水：

　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　4．FeO中铁为+2价,有还原性,与强氧化性酸反应生成铁盐：

　　FeO中中加硝酸：3FeO+NO3—+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

　　二、铁的氢氧化物

　　1．铁有两种氢氧化物：白色不溶于水的Fe(OH)2和红褐色不溶于水的Fe(OH)3.

　　2．铁的氢氧化物可由对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得：

　　FeSO4滴入NaOH溶液中：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　FeCl3滴入NaOH溶液中：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl3

　　3．Fe(OH)2中铁的化合价为+2价,有还原性,极易被氧化为Fe(OH)3：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)

　　4．Fe(OH)3不稳定,加热易失去水生成红棕色的Fe2O3粉末：

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

　　5．Fe2+、Fe3+与OH—均不能大量共存.

　　三、铁盐与亚铁盐

　　1．Fe3+的水溶液显棕黄色,Fe2+溶液呈浅绿色.

　　2．Fe2+与较强氧化剂反应生成Fe3+.

　　①被氯气、溴水氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

　　②被氧气氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

　　③被稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸氧化：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

　　④被H2O2、Na2O2氧化：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　⑤被酸性高锰酸钾、次氯酸氧化：5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　3．Fe3+与较强还原剂反应生成Fe2+.

　　①被Fe还原：2Fe3++Fe=3Fe2+

　　②被Cu、Zn、Al、Mg还原：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　③被H2S、Na2S还原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　④被SO2、H2SO3、Na2SO3还原：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

　　⑤被I—还原：2Fe3++2I—=2Fe2++I2

　　4．Fe3+是典型的弱碱阳离子,较易水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

　　①因与Fe3+发生双水解而不能共存的离子：HCO3—、CO32—、AlO2—、ClO—

　　②Fe3+与Fe2+可用NaHCO3、Na2CO3等弱酸盐溶液鉴别：分别加入NaHCO3或Na2CO3等弱酸盐溶液,既有红褐色沉淀又有无色气体产生者是Fe3+溶液,因为：2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；只产生沉淀者是Fe2+溶液,Fe2++CO32—=FeCO3↓(灰白色)

　　③配制和贮存FeCl3溶液时,为防止FeCl3变质,常加入少量盐酸以抑制其水解.

　　④因FeCl3水解生成的Fe(OH)3有很强的吸附能力,可将FeCl3用作净水剂.

　　⑤直接加热FeCl3溶液,最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3固体；若先在FeCl3溶液中加入少量浓盐酸,后在氯化氢气体保护下加热才得FeCl3固体.

　　5．Fe3+可以与SCN—发生络合反应,生成有红色物质.

　　①Fe3+与SCN—不能大量共存.

　　②往含有Fe3+与Fe2+的溶液中分别加入可溶性的硫氰化物(KSCN、NH4SCN等),立即变血红色是Fe3+溶液：Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+(血红色)；无此现象者是Fe2+溶液.

　　6．Fe3+有强氧化性,与还原性离子：I—、S2—、SO32—发生氧化还原反应不能大量共存.