环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．（Ⅰ）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1CO2（g）+H2

　　环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．

　　（Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH3OH．

　　已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1

　　CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1

　　（1）试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式___．

　　（2）该反应能自发进行的条件是___．

　　（3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件___（填字母，下同），可使 K=2.04．

　　A．增大压强 B．增大CO 的浓度 C．升高温度 D．降低温度E．使用催化剂

　　（Ⅱ）工业上也可以利用 CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q>0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．

　　完成下列填空：

　　（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是___（选填图中序号）．

　　（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是___．

　　A．平衡常数 K不再增大

　　B．CO2的转化率不再增大

　　C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　D．反应物不再转化为生成物

　　（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是___（选填编号）；

　　达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是___．

　　A．降低温度B．充入更多的 H2C．移去乙醇 D．增大容器体积

　　（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=___%

　　（Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO2．温度 T1 时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．