（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸醋酸碳酸中都有能自由移动的正负离子，也能导电；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，NaCl、BaSO4在水溶液里完全电离，Na2O在熔融状态下完全电离；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，硬脂酸、醋酸、碳酸、氢氧化铝在水溶液里部分电离；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电，二氧化碳的水溶液能导电，但不是它本身导电，属于非电解质，故答案为：acejk；dhp；ijkm；fg；

　　（2）化学反应速率与浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，化学反应速率相同，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，生成的氢气相等，考虑弱酸的部分电离，醋酸的浓度比盐酸和硫酸的大，生成的氢气多，故答案为：相同；a=b＜c；

　　（3）一分子硫酸能产生2个H+，盐酸只能产生一个H+；物质的量浓度相同，n（H+）硫酸是盐酸的两倍．

　　醋酸也能产生一个H+，但醋酸是弱酸，不能完全解离，也就是说醋酸的物质量要比盐酸的小，所以pH最小的是硫酸，pH最大的是醋酸，体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为：v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸，

　　故答案为：硫酸；醋酸；v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸；

　　（4）热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，

　　故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；

　　（5）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol，

　　故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol；

　　（6）硫酸钡溶解平衡方程式：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），

　　故答案为：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）；

　　（7）H2CO3电离方程式：H2CO3H++HCO3-，故答案为：H2CO3H++HCO3-；

　　（8）NH4Cl水解方程式：NH4++H2OH++NH3•H2O，故答案为：NH4++H2OH++NH3•H2O；

　　（9）在NaHCO3溶液中，NaHCO3完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-又能水解产生H2CO3和OH-，同时又能电离出H+和CO32-，再加上水电离出的H+和OH-．因此溶液中共有两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-），

　　故答案为：两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）．