①根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．

　　②燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．1 6g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ，据此书写．

　　③SO2和O2反应为可逆反应，SO2和O2不能完全反应，结合热化学方程式判断反应热．

　　【解析】

　　①已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol

　　（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol

　　由盖斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol

　　故答案为：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

　　②16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

　　CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

　　故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

　　③已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO2与0.5molO2完全，放出热量

　　98.32kJ，SO2和O2反应为可逆反应，容器中充入2molSO2和1molO2，SO2和O2不能完全反应，反应的SO2物质的量小于

　　2mol，所以放出的热量小于98.32kJ×2=196.64kJ．

　　故答案为：小于196.64kJ．